Diagrama energetico de orbitales

En química, uno de los temas que pueden considerarse confusos para los estudiantes es el diagrama energético, según comentarios de estudiantes, es un tema fácil de comprender, pero cuando es un tema totalmente nuevo, es bastante confuso, ya que no entienden el procedimiento por completo. 

Al principio puede parecer confuso, ya sea por su forma de representarse o acomodarse; sin embargo, la confusión puede aparecer al observar tantos números y letras en la tabla periódica. 

Para empezar a dar una explicación breve de como se hace el diagrama energético de orbitales hay que saber que es la configuración electrónica: la configuración electrónica es la manera en que los los electrones están ordenados y distribuidos en los distintos orbitales atómicos. Esta configuración viene dada por un modelo atómico resultante delas teorías de shrodinger y de heisenberg. 

Ahora, teniendo en claro que es la configuración electrónica se empezara con la explicación:

El diagrama de orbitales nos ayudara a representar la distribución electrónica de un átomo.

Las flechas indican la secuencia que debe seguirse, los números los niveles y las letras los subniveles.

Según el principio de exclusión de pauli en un átomo no pueden existir dos electrones con sus cuatro números cuánticos iguales.  

 Un error que suele cometerse es poner todas las flechas que representan a los electrones sin respetar el orden, primero se colocan los positivos y después los negativos. Si se comete ese error lo mas seguro es que el resultado sea equivocado, ya que no poner los subniveles completos y solo poner los electrones es incorrecto.